Elettronegatività dei gas nobili secondo i modelli di calcolo di Pauling, Mulliken e Allen

Abstract - Electronegativity is one of the most important concepts in chemistry. It is of interest to know the electronegativity of the noble gases because at first, due to the filled s2 (He) and s2 p6 (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) valence electron shells, no matter the electronegativity scale employed, chemical intuition would suggest that it should be much lower with respect to the electronegativity of all the other atoms in the periodic table. On the contrary, according to all the electronegativity scales, He and Ne are the most electronegative atoms in the periodic table. These elements are also the less polarizable (the most harder) and therefore chemical compounds could be synthesized only under very high pressure, as suggested by recent literature data.

Riassunto – Il concetto di elettronegatività gioca un ruolo fondamentale in chimica. È di interesse conoscere l’elettronegatività dei gas nobili poiché, a causa della configurazione elettronica degli orbitali di valenza s2 (He) e s2 p6 (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), a prescindere dalla scala di elettronegatività utilizzata, l’intuito chimico suggerisce che essa dovrebbe essere molto inferiore rispetto all’elettronegatività di tutti gli altri atomi nella tavola periodica. Contrariamente a questa aspettativa He e Ne sono gli atomi più elettronegativi della tavola periodica. Questi elementi sono anche i meno polarizzabili (i più «duri») e quindi potrebbero formare composti chimici solo sotto pressioni molto grandi, come suggerito da recenti lavori riportati in letteratura.